कार्बन स्टील और लोहे की तुलना में लोहे पर जंग लगना आसान है।
शुष्क हवा में ऑक्सीजन, सल्फर, क्लोरीन और अन्य गैर-धातु तत्वों के साथ लोहे की प्रतिक्रिया करना आसान नहीं है। अगर अशुद्धियाँ हैं, तो यह नम हवा में आसानी से जंग खाएगा; यह एसिड, क्षार या नमक के घोल के साथ नम हवा में तेजी से जंग खाएगा।
लोहा तनु अकार्बनिक अम्लों में आसानी से घुलनशील होता है जिससे द्विसंयोजी लौह लवण बनता है और हाइड्रोजन मुक्त होता है। कमरे के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या केंद्रित नाइट्रिक एसिड मिलने पर, लोहे को "निष्क्रिय" करने के लिए सतह पर ऑक्साइड सुरक्षात्मक फिल्म की एक परत बनती है, इसलिए लोहे के उत्पादों को ठंडे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या ठंडे केंद्रित नाइट्रिक एसिड को पकड़ने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। गर्म होने पर, लोहा सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल या सान्द्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कर अतिरिक्त 3-वैलेंट लौह लवण उत्पन्न कर सकता है, और साथ ही साथ SO2 या NO2 भी उत्पन्न कर सकता है।